...für Dummies / Chemie für Dummies Prüfungstrainer
Haben Sie nur noch wenig Zeit und die Chemieprüfung steht vor der Tür? Dann ist dies genau das richtige Buch für Sie! Stefanie Ortanderl hat für Sie ein Sieben-Tage-Programm zusammengestellt mit dem Stoff, den Sie unbedingt beherrschen sollten, und...
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Produktinformationen zu „...für Dummies / Chemie für Dummies Prüfungstrainer “
Klappentext zu „...für Dummies / Chemie für Dummies Prüfungstrainer “
Haben Sie nur noch wenig Zeit und die Chemieprüfung steht vor der Tür? Dann ist dies genau das richtige Buch für Sie! Stefanie Ortanderl hat für Sie ein Sieben-Tage-Programm zusammengestellt mit dem Stoff, den Sie unbedingt beherrschen sollten, und wichtigen Fakten zum Wiederholen. Außerdem finden Sie hier zahlreiche Übungen, denn schließllich machen diese ja den Meister.
Inhaltsverzeichnis zu „...für Dummies / Chemie für Dummies Prüfungstrainer “
Einführung 13Zu diesem Buch 14
Wie Sie dieses Buch einsetzen 14
Was Sie nicht lesen müssen 14
Törichte Annahmen über den Leser 15
Wie dieses Buch aufgebaut ist 15
Teil I: Materie und Energie 15
Teil II: Atomistische Vorstellungen 15
Teil III: System kommt in die Sache 16
Teil IV: Chemische Bindungen 16
Teil V: Chemische Reaktionen 16
Teil VI: Säuren und Basen 16
Teil VII: Redoxreaktionen 16
Glossar 17
Symbole in diesem Buch 17
Wie es weitergeht 17
Teil I (Tag 1)
Materie und Energie 19
Kapitel 1 Aufbau der Materie 21
An diesen Gesetzen kommt keiner vorbei 21
Erhaltung der Masse 22
Einfache Massenverhältnisse 22
Vielfache Massenverhältnisse 22
Testaufgaben Kapitel 1 - Block I 23
Vielfältige Stoffwelt 24
Reine Stoffe 24
Gemische 25
Testaufgaben Kapitel 1 - Block II 25
Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 1 26
Kapitel 2 Ohne Energie läuft nichts 29
Einheiten der Energie 29
Schmelzen, Verdampfen, Kondensieren, Kristallisieren 30
Warum verdunstet etwas? 31
Testaufgaben Kapitel 2 - Block I 31
Energiediagramme - bildlich dargestellt 32
Chemie für Dummies Prüfungstrainer
Zustände sind das 33
Schon mal was von Entropie gehört? 34
Testaufgaben Kapitel 2 - Block II 35
Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 2 36
Kapitel 3 Dies muss erst mal eindeutig klargestellt werden 39
Definiert ist alles 39
Ordnungszahl und Massenzahl 39
Elementarladung 39
Atommasseneinheit 40
Atommasse 40
Mol 41
Empirische Formel 43
Testaufgaben Kapitel 3 - Block I 43
Signifikanz - wie genau ist genau? 44
Testaufgaben Kapitel 3 - Block II 45
Lösungen der Testaufgaben zu Kapitel 3 46
Teil II (Tag 2)
Atomistische Vorstellungen 49
Kapitel 4 Bohr und sein Atom 51
Kräftegleichgewicht 51
Bohr'sche Postulate 54
Testaufgaben Kapitel 4 - Block I 54
Linien-(Atom-)Spektren 55
Testaufgaben Kapitel 4 - Block II 60
Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 4
... mehr
61
Kapitel 5 Gequantelte Wellen? 63
Elektronen: zwielichtige Gestalten 63
Quantenzahlen 68
Testaufgaben Kapitel 5 - Block I 70
Orbitale 71
Völlig unberechenbar 75
Testaufgaben Kapitel 5 - Block II 76
Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 5 77
Teil III (Tag 3)
System kommt in die Sache 79
Kapitel 6 Das Periodensystem der Elemente 81
Die Idee von Pauli 81
Stein auf Stein - die Orbitale werden befüllt 82
Elektronenkonfigurationen 84
Das Besetzungsschema - absolut logisch 86
s-, p-, d-, f-Elemente 87
Was sind Hauptgruppen und Nebengruppen? 87
Testaufgaben Kapitel 6 - Block I 88
Das Periodensystem entsteht 89
Testaufgaben Kapitel 6 - Block II 92
Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 6 93
Kapitel 7 Periodische Eigenschaften der Elemente 95
Modernes Erscheinungsbild 95
Perioden 96
Gruppen 96
Schräge Beziehungen 96
Testaufgaben Kapitel 7 - Block I 97
Mit Wiederholungswert 98
Atomradius 98
Ionisierungsenergie - man muss loslassen können 100
Elektronenaffinität 101
Elektronegativität - Besitzanspruch wird proklamiert 101
Schmelzpunkte der Metalle 103
Testaufgaben Kapitel 7 - Block II 104
Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 7 105
Teil IV (Tag 4)
Chemische Bindungen 107
Kapitel 8 Plus und Minus - die Ionenbindung 109
Gitterenergie - deshalb gibt es Salze 110
Haber-Born macht's möglich 111
Testaufgaben Kapitel 8 - Block I 113
Vielfältige Gitterstrukturen 114
Testaufgaben Kapitel 8 - Block II 115
Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 8 116
Kapitel 9 Es wird gerecht geteilt - die Atombindung 119
Lewis-Modell - Punkt, Punkt, Komma, Strich... 119
Oktettregel 119
Mesomerie 120
VSEPR-Modell - wie sieht es denn nun aus? 120
Testaufgaben Kapitel 9 - Block I 123
Valence-Bond-Modell (VB-Modell) - die Orbitale weisen den Weg 124
Hybridisierung 124
Molekülorbitalmodell (MO-Theorie) - wo sind die Orbitale geblieben? 125
Tes
Kapitel 5 Gequantelte Wellen? 63
Elektronen: zwielichtige Gestalten 63
Quantenzahlen 68
Testaufgaben Kapitel 5 - Block I 70
Orbitale 71
Völlig unberechenbar 75
Testaufgaben Kapitel 5 - Block II 76
Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 5 77
Teil III (Tag 3)
System kommt in die Sache 79
Kapitel 6 Das Periodensystem der Elemente 81
Die Idee von Pauli 81
Stein auf Stein - die Orbitale werden befüllt 82
Elektronenkonfigurationen 84
Das Besetzungsschema - absolut logisch 86
s-, p-, d-, f-Elemente 87
Was sind Hauptgruppen und Nebengruppen? 87
Testaufgaben Kapitel 6 - Block I 88
Das Periodensystem entsteht 89
Testaufgaben Kapitel 6 - Block II 92
Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 6 93
Kapitel 7 Periodische Eigenschaften der Elemente 95
Modernes Erscheinungsbild 95
Perioden 96
Gruppen 96
Schräge Beziehungen 96
Testaufgaben Kapitel 7 - Block I 97
Mit Wiederholungswert 98
Atomradius 98
Ionisierungsenergie - man muss loslassen können 100
Elektronenaffinität 101
Elektronegativität - Besitzanspruch wird proklamiert 101
Schmelzpunkte der Metalle 103
Testaufgaben Kapitel 7 - Block II 104
Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 7 105
Teil IV (Tag 4)
Chemische Bindungen 107
Kapitel 8 Plus und Minus - die Ionenbindung 109
Gitterenergie - deshalb gibt es Salze 110
Haber-Born macht's möglich 111
Testaufgaben Kapitel 8 - Block I 113
Vielfältige Gitterstrukturen 114
Testaufgaben Kapitel 8 - Block II 115
Lösungen der Aufgaben zu Kapitel 8 116
Kapitel 9 Es wird gerecht geteilt - die Atombindung 119
Lewis-Modell - Punkt, Punkt, Komma, Strich... 119
Oktettregel 119
Mesomerie 120
VSEPR-Modell - wie sieht es denn nun aus? 120
Testaufgaben Kapitel 9 - Block I 123
Valence-Bond-Modell (VB-Modell) - die Orbitale weisen den Weg 124
Hybridisierung 124
Molekülorbitalmodell (MO-Theorie) - wo sind die Orbitale geblieben? 125
Tes
... weniger
Autoren-Porträt von Stefanie Ortanderl
Stefanie Ortanderl studierte in Hamburg Chemie und promovierte in Paderborn. Sie arbeitete zehn Jahre in der Verfahrens- und Produktentwicklung in der chemischen Industrie. Seit 1999 ist sie Professorin für Allgemeine und Technische Chemie an der Hochschule Bonn-Rhein-Sieg.
Bibliographische Angaben
- Autor: Stefanie Ortanderl
- 2013, 224 Seiten, mit Abbildungen, Maße: 17,9 x 24,4 cm, Kartoniert (TB), Deutsch
- Verlag: Wiley-VCH Dummies
- ISBN-10: 3527708677
- ISBN-13: 9783527708673
- Erscheinungsdatum: 13.02.2013
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